Главное – купить банан. Для опыта понадобится совсем крошечка, а остальное можно будет съесть:)
Мякоть банана вкусная и полезная. В ней содержится много магния и калия, а еще витамины, повышающие настроение и работоспособность мозга.
А также антиоксиданты: особенно богаты ими перезревшие бананы, кожура которых стала коричневой.
А вот зеленые бананы содержат очень много крахмала – до 70-80% в сухом весе.
По мере созревания крахмал переходит в форму фруктозы. То есть в сахар! Поэтому зрелые бананы такие сладкие и их так любят дети:) Но и в зрелом банане крахмал остается. Его там около 1%

Мы это можем проверить с помощью качественной реакции на йод.
Помните, обычно этот опыт проводят с картошкой? Капают на нее йодом – и она становится черно-фиолетовой.
Так же проверим и банан!

Ход опыта:
Возьмем капельку воды, положим в нее чуточку банана, разомнем в кашицу и капнем йодом.

Вот так банановые клетки выглядят до йода:

А вот так – после реакции с йодом.
Видите, внутри клетки окрасились зерна?
Это и есть качественная реакция, доказывающая, что эти зерна – именно крахмал.

Вот такой вот простой и доступный для детей химический опыт с микроскопом. Кстати, микроскоп тут не обязателен – можно и без него реакцию наблюдать.

А другие посты наблюдениях мини-мира можно увидеть по тегу “МИКРОСКОП“

Сообщение Опыт с бананом: ищем крахмал появились сначала на mupsahufa.ru.

Мои давние подписчики, надеюсь, помнят, в чем суть этого эксперимента. Для новичков я повторю.
Мы с дочкой задались вопросом, когда сгниют и самоуничтожатся магазинные пакеты? Те, которые ветер уносит со свалок и разносит по полям и водоемам? Не вечно же им лежать?
И пакеты из какого материала разлагаются быстрее?

Для этого мы смоделировали природные условия в пет-бутылках. Каждому из 3-х видов пакетов отдельно: положили в пэт-бутылку почву, сверху куски пакета, полили водой и выставили на застекленный балкон на солнышко (перепад температуры у нас там -5 зимой и +50 летом).
И стали ждать, что произойдет с пакетами, изредка поливая почву в банке, имитируя осадки.
Каждый год в апреле я всё это доставала, проверяла и фотографировала.

Ждать пришлось долго.
Первым на 4-й год наблюдений наконец-то полностью сгнил бумажный пакет. На его месте… вырос мох:) Я считаю, это идеальный вариант для природы.

Сейчас, на 5-й год эксперимента, испортился оксибиоразлагаемый пакет. Причем, с плохим результатом.
Он просто стал распадаться в труху, образуя тот самый микропластик, от которого так страдает экология((((((
Это произошло не через 2 года, как написано на самом пакете, а через 5. Возможно, сказалось то, что пакет лежал на застекленном балконе, где на него попадал свет, но не ультрафиолетовые лучи. С ними было бы быстрее.

Обычный же пакет пока и не думает портиться. Поэтому продолжение следует…

Вот вся история в фотографиях с 2018 по 2023 годы:

Что кроме экспериментов можно сделать на День Земли смотрите в большой подборке “День Земли – 20 идей для детей“ и по тегу “День Земли”
Другие материалы моего блога по экологии можно посмотреть по тегу “ЭКОЛОГИЯ” Среди них есть “Эко уроки – 6 занятий по экологии”. Бесплатно и для детей всех возрастов! Когда-то я проводила их в соцсети Инстаграм. А теперь вы можете прочитать все нужные материалы тут, в блоге.
А еще опыты и эксперименты для детей вы увидите вот по этому тегу “ЭКСПЕРИМЕНТ“

Сообщение Эксперимент с пакетами – 5 лет! появились сначала на mupsahufa.ru.

нашем экологическим эксперименте

Эти бутыли с пакетами уже 4 года постоянно стоят у нас на застекленной лоджии. Я пакеты положила на грунт, периодически поливаю, в них попадает пыль, и листики цветов, там ползают мушки, они летом пекутся на солнце, а зимой лежат в холоде и сырости.  То есть практически как в природе – когда люди бросили пакет на землю или его ветром унесло со свалки.
В этом весь смысл эксперимента – дать детям своими глазами увидеть, что происходит с мусором! Чтобы неповадно было бросить;)

У нас даже бумажный пакет разлагался не обещанные 2 года, а в два раза дольше – целых 4!
А оксибиоразлагаемый и вовсе себя прекрасно чувствует. Хотя, если верить надписи на нем, он тоже за 2 года должен был разрушиться.
Пока наш эксперимент еще не окончен, но выводы и так понятны: покупайте меньше пакетов, от них трудно избавиться!

Ну а что было  в нашем эксперименте с пакетами дальше, читайте тут: “Эксперимент с пакетами 5 лет“.

Сообщение Эксперимент с пакетами – 4 года! появились сначала на mupsahufa.ru.

Понадобится:

• люминол (его натриевая производная) в составе таблеток “Галавит” – 2 таблетки
• перекись водорода – 30 мл
• нашатырный спирт (водный раствор аммиака) – 3 капли
• гематоген – кусочек 7х7 мм
• пробирка с пробкой или маленькая баночка с плотно закрывающейся крышкой.

Ход эксперимента:

1. Растираем в порошок 2 таблетки “Галавит”

2. Наливаем в стакан (миску) 30 мл перекиси водорода

3. Высыпаем в него порошок

4. Капаем 3 капли нашатырного спирта

5. Переливаем часть жидкости в пробирку (остальное не выливайте – уверена. ваши дети захотят сами попробовать и другим показать. А каждый раз надо кидать свежий гематоген)

6. Бросаем в пробирку гематоген и плотно закрываем пробку

7. Идем в темное помещение (например, ванную или туалет) и энергично трясем пробирку. Наблюдаем результат.

Результат:

Жидкость в пробирке засветится тусклым синим цветом. Со временем он затухнет. Но стоит лишь потрясти пробирку снова, как свечение возобновится. Но через некоторое время этого уже не будет происходить – реакция закончится. Если дети захотят продолжения – надо будет заменить раствор и снова бросить в него гематоген.

Объяснение:

У нас произошла реакция окисления люминола перекисью водорода в щелочной среде (аммиак выступал в роли щелочи). В качестве катализатора в этой реакции нужны ионы железа. В их роли выступил гематоген. А в результате реакции выделилась энергия в виде квантов света.

Смотрите на видео!

Еще больше простых химических опытов для детей с обычными лекарствами из аптечки в найдете в заглавном посте серии “Химические опыты и эксперименты с лекарствами“.

А вот здесь можно найти Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), “Волшебное зелье” (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)

Сообщение Опыт 21. Светящийся гематоген появились сначала на mupsahufa.ru.

Опыт 19. Очищение жидкостей активированным углем 

Понадобится:

• 10 табл. активированного угля на каждое из проверяемых веществ
• 0,5 стакана окрашенной воды (зеленкой, чернилами, гуашью и т.п.) на каждое вещество
• закрывающаяся баночка или стакан

Ход эксперимента:

1. Растолките таблетки в порошок

2. Насыпьте его в баночку с окрашенной водой (окрасить можно синькой, зеленкой, марганцовкой, йодом или просто акварельной краской или чернилами)

3. Затем надо энергично потрясти банку, а потом дать воде отстояться, чтобы уголь осел.

Результат: Окрашенная вода заметно побледнеет и даже может совсем очиститься. А если пропустить содержимое банки через фильтрующую  бумагу, то уголь останется на ней, а вода, которая прошла через фильтр, будет чистой и прозрачной. Все красящие частички останутся в угле.

Объяснение: Активированный уголь является адсорбентом. То есть веществом, впитывающим в себя другие вещества. Он “впитал” в себя всю краску из воды.

Можете самостоятельно проверить, как справится активированный уголь с разведенными водой зеленкой? синькой? йодом?

Надеюсь, теперь детям стало понятно, зачем его пьют при отравлении? Правильно – чтобы он забрал яд из желудка!

Кстати, активированный уголь впитывает не только краски, а и запахи!

Проверим?

Опыт 20. Впитывание запахов активированным углем 

Понадобится:

• 10 табл. активированного угля 
• 2 ватных диска
• 2 плотно закрывающихся баночки
• аммиак (нашатырный спирт – водный 10% раствор гидроксида аммония ).
  Мы уже делали с ним опыт для получения пены из гидроперита.
  Его можно заменить духами или еще каким-нибудь сильно пахнущим веществом.

Ход эксперимента:

1. Растолките таблетки в порошок

2. На ватные диски капните по 1-2 капли аммиака и положите их в разные баночки.

3. В одну их банок досыпьте порошок активированного угля.

4. Закройте плотно банки и подождите сутки.

Результат: Откройте банки и аккуратно понюхайте – из какой запах слабее, из какой сильнее?

Объяснение: Помните, как правильно нюхать химические вещества? Нос в банку засовывать нельзя! Ватку близко к лицу подносить тоже не стоит. А можно помахать над банкой рукой, подгоняя воздух к лицу. Если вы брали для опыта нашатырный спирт, вы и так всё почувствуете;) Недаром именно им приводят в чувство людей, упавших в обморок!

Запах аммиака (нашатырного спирта) резкий и неприятный. Зато он стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. Именно это заставляет очнуться от обморока. Но в больших количествах он даже может привести к параличу дыхания. Так что все хорошо в меру!

Еще больше химических опытов для детей с обычными лекарствами из аптечки в найдете в списке ссылок в заглавном посте серии “Химические опыты и эксперименты с лекарствами“.

А вот здесь можно найти Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), “Волшебное зелье” (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)

Сообщение Опыт 19 и 20. Активированный уголь и его способности появились сначала на mupsahufa.ru.

Но лично мне это название не нравится – оно намекает, что эту “пасту” можно брать в рот. Но нет, нельзя и очень опасно! Потому что пена для нее делается из концентрированного раствора перекиси водорода.

Поэтому я предпочитаю называть этот опыт “Пенный вулкан“. 

Гидроперит – это кларат (соединение особого вида) перекиси водорода с мочевиной. Если говорить по-простому, это та же перекись водорода, только в сухих таблетках. И поэтому раствор из него мы можем получить более концентрированный, чем в аптечной перекиси. А нам того и нужно!
При проведении опыта важно соблюдать технику безопасности. Пена содержит много кислорода, и любая искра может привести к возгоранию – держитесь с ней подальше от источников огня.
А еще нужно не допускать попадания на кожу или одежду ингредиентов опыта и самой пены. Поэтому лучше, если маленькие дети на этот опыт будут только  смотреть, а сами ничего не касаться.
Старшие, конечно, уже могут сами – но надо им внушить, что гидроперит небезопасен. Реакции с ним происходят экзотермические (то есть они идут с выделением большого количества тепла). Поэтому посуда и сама пена могут обжечь. А всякие-разные комбинации гидроперита с непредназначенными для этого веществами могут вызвать самовозгорание и даже взрыв. Поэтому от рецепта не отступаем и ни с чем другим гидроперит не смешиваем!
И тогда всё будет зрелищно, эффектно и безопасно:)

Опыт демонстрирует как в результате химической реакции под действием катализатора (вещества, ускоряющего реакцию, но не расходующегося при этом) может произойти быстрое многократное увеличение объема вещества. Это происходит за счет образования пены, появляющейся от мыльного раствора, и большого количества кислорода, выделяющегося при реакции.

Перекись водорода и сама постепенно бы разложилась на кислород и воду, но катализатор ускоряет этот процесс в сотни раз, и реакция протекает бурно:)

Катализаторы в этом опыте у нас будут каждый раз разные: дрожжи, марганцовка и медный купорос. 

Проверим, какой лучше?

Для начала делаем водный раствор гидроперита. Для каждого опыта понадобится 4 таблетки, которые свободно продаются в аптеке. То есть, всего надо 12 таблеток гидроперита.

Надо растереть их в порошок, а потом залить 75 мл теплой воды (около 40 градусов) и размешать до растворения. И у нас получится 8% раствор перекиси водорода, а не 3% как в аптечном.

Когда раствор будет готов, его надо разделить на 3 части – по 25 мг на каждый из последующих опытов. Ну или 3 раза сделать по 4 таблетки на 25 мл воды.

Кстати, обратите внимание, что даже при такой небольшой концентрации при растворении таблеток вода в банке, где их размешивают, заметно охладится – потому что происходит эндотермический процесс  – тепло раствором поглощается! Но в опыте оно вернется – будет экзотермическая реакция.

Для домашнего опыта мы остановились именно на 8% концентрации, так как она достаточно безопасна – можно работать без перчаток и защитных очков. А вот в научных шоу, когда делают “зубную пасту для слона”, раствор применяют аж 30% ! Тогда горячая пена прямо бьет фонтаном! За этим детям лучше наблюдать на безопасном расстоянии, пусть опыт проводят профессионалы.

А у нас будет просто медленный выход пены. Но, все равно, не забудьте приготовить поднос или противень – ее получится достаточно много!

Опыт 18а. Пена из гидроперита, медного купороса и аммиака

Понадобится:

• раствор гидроперита 25 мг
• медный купорос 0,5 ч.л.
• 20 мл аммиака (нашатырного спирта)
• “Фейри” или другое жидкое мыло – 1 ст.л.
• чистая стеклянная (!) бутылка 0,25
• Поднос или противень с высокими бортиками

Ход эксперимента:

1. Делаем раствор медного купороса: размешиваем 0,5 ч.л. порошка на 0,5 стакана воды.

2. В бутылку наливаем раствор аммиака и небольшими порциями постоянно размешивая добавляем в него медный купорос – у нас получится фиолетовый аммиакат меди.

3. Потом добавляем в него “Фейри”

3. Ставим бутылку на поднос и быстро одним движением вливаем в нее раствор гидроперита.

4. Смотрим, как стремительно выделяется пена! Но не трогаем ее руками – она заметно щиплет кожу.

Опыт 18б. Пена из гидроперита и марганцовки

Понадобится:

• раствор гидроперита 25 мг
• перманганат калия (марганцовка)
• “Фейри” или другое жидкое мыло – 1 ст.л.
• чистая стеклянная (!) бутылка 0,25
• Поднос или противень с высокими бортиками

Ход эксперимента:

1. Делаем раствор марганцовки: 25 мл воды и порошок перманганата калия на кончике ножа

2. В бутылку наливаем раствор гидроперита, добавляем в него “Фейри”

3. Ставим бутылку на поднос и вливаем в нее раствор марганцовки.

4. Смотрим, как стремительно выделяется пена!

Опыт 18в. Пена из гидроперита и дрожжей

Понадобится:

• раствор гидроперита 25 мг
• сухие дрожжи 1 ч.л.
• сахар 0,5 ч.л.
• “Фейри” или другое жидкое мыло – 1 ст.л.
• чистая стеклянная (!) бутылка 0,25
• Поднос или противень с высокими бортиками

Ход эксперимента:

1. Разводим дрожжи с сахаром в 25 мл. теплой воды, даем им 5-10 минут постоять, чтобы брожение началось 

2. В бутылку наливаем раствор гидроперита, добавляем в него “Фейри”

3. Ставим бутылку на поднос и вливаем в нее дрожжи.

4. Смотрим, как стремительно выделяется пена! 

Ссылки на другие наши о опыты с лекарствами  вы найдете в заглавном посте “Химические опыты и эксперименты с лекарствами для детей”.

А вот здесь еще: &#fff3ff; Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), &#ffe9ff;“Волшебное зелье” (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и &#ffeadd; Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)

Сообщение Опыт №18. Гидроперит: три пенных вулкана появились сначала на mupsahufa.ru.

Понадобится:

• 0,5 стакана воды
• порошок марганцовки (перманганата калия) на кончике ножа
• уксус – 1 ч.л.
• перекись водорода 1 ч.л.
• чистый стакан

Ход эксперимента:

1. Налейте в стакан воду, добавьте в нее порошок марганцовки и тщательно размешайте, чтобы растворились все кристаллики. Получится водный раствор марганцовки розово-малинового цвета. 

2. Отлейте половину раствора марганцовки в чистый стакан. Добавьте в него чайную ложку уксуса – раствор станет только чуть бледнее.

3. Добавьте в стакан перекись водорода. Наблюдайте за исчезновением цвета!

Результат 1: Жидкость в стакане станет бесцветной! А еще начнут выделятся пузырьки газа и стакан немного нагреется.

Объяснение: В кислой среде перекись восстанавливает марганцовку до бесцветного вещества с выделением кислорода и тепла.

Результат 2: Если поменять порядок и налить в марганцовку сначала перекись, а потом уксус, то опыт не получится((( Но получится осадок и изменение цвета.

На этом примере легко объяснять детям, как в химии важна последовательность взаимодействий. Тут перемена мест слагаемых очень даже ощутима!

Есть еще один способ обесцветить перманганат калия – уже не в кислоте, а в основании. Надо просто добавить в раствор марганцовки несколько капель раствора аммиака (нашатырного спирта). Но этот опыт я покажу в опытах с нашатырным спиртом – будет у нас такая отдельная тема. Так что подождите пару дней, доберемся и до них:)

А теперь делаем раствор щелочи – следующие реакции будут происходить с ними. Для этого или берем оставшийся у нас после предыдущих дней опытов раствор “Крота” – гидроксида натрия. Но можно экспериментировать и с более мягкой щелочью – гидрокарбонатом натрия NaHCO3, известной всем как питьевая сода. С ней тоже все получится! Смело берите ее – особенно, если опыт делают маленькие дети, и вы сомневаетесь в их аккуратности.

Так что делаем раствор соды – и поехали!

Опыт 17а. Зеленка, исчезающие от перекиси водорода

Понадобится:

• 3-5 капель зеленки
• 1 ч.л. перекиси водорода 
• 1 ч.л. пищевой соды
• 2 чистых стакана

Ход эксперимента:

1. Сделать раствор соды: 0,5 стакана воды и 1 ч.л. питьевой соды

2. Сделать в другом стакане раствор зеленки: 0,5 стакана воды и 3-5 капель бриллиантового зеленого.

3.  Долить в зеленку перекись водорода – при этом жидкость в стакане так и останется ярко зеленого цвета.

4. Долить к зеленке столовую ложку раствора соды.

Результат: Зеленка начнет бледнеть на глазах! И вскоре станет бесцветной. Если не до конца – то долить еще 1-2 ложки раствора соды.

Объяснение: Зеленый краситель в присутствии перекиси в щелочной среде обесцвечивается. 

И точно то же происходит с синькой (раствором метиленового синего).
Так что если вы при работе с синькой или зеленкой испачкали стол или пальцы – вы теперь знаете, что делать

Опыт 17б. Синька, исчезающие от перекиси водорода

Понадобится:

• 3-5 капель синьки (метиленового синего)
• 1 ч.л. перекиси водорода 
• 1 ч.л. пищевой соды
• 2 чистых стакана

Ход эксперимента:

1. Взять раствор соды, оставшийся с предыдущего раза или сделать его заново: 0,5 стакана воды и 1 ч.л. питьевой соды

2. Сделать в другом стакане раствор синьки: 0,5 стакана воды и 3-5 капель метиленового синего.

3. Долить в синьку перекись водорода – при этом жидкость в стакане так и останется синего цвета.

4. Долить к синьке столовую ложку раствора соды.

Результат: Синька начнет бледнеть на глазах! И вскоре станет бесцветной. Если не до конца – то долить еще 1-2 ложки раствора соды.

Объяснение: Синий краситель в присутствии перекиси в щелочной среде обесцвечивается. 

Кстати, хотите посмотреть опыт, в котором у синьки цвет то появляется, то исчезает? 

Вот тут у меня в блоге есть “Опыт№11. Возобновляемая реакция с синькой и глюкозой“.

Опыт 17в. Йод, обесцвечивающийся перекисью водорода

Понадобится:

• 1 ч.л. питьевой соды
• 2-3 капли йода
• 1 ст.л. перекиси водорода 
• два стакана

Ход эксперимента:

1. Взять раствор соды, оставшийся с предыдущего раза или сделать его заново: 0,5 стакана воды и 1 ч.л. питьевой соды

2. Сделать в стакане раствор 0,5 стакана воды и 2-3 капли йода

3. Соединить йод и соду – жидкость станет только мутнее, цвет не изменится

4. Добавить в раствор перекись водорода.

Результат: Йод сразу же начнет терять свой цвет. Если не до конца – добавьте еще  перекиси.

Объяснение:  Происходит реакция восстановления. Йод из раствора превращается в бесцветный иодид, а кислород и углекислота в воздух.

А еще из прошлых опытов, помните? Что йод можно обесцветить простой аскорбинкой (витамином С) ?

А еще с йодом из аптечки можно сделать и другие опыты: “Опыты 4 и 3. Йод” и “Опыт с люголем“

Ссылки на другие наши о опыты с лекарствами  вы найдете в заглавном посте “Химические опыты и эксперименты с лекарствами для детей”.

А вот здесь еще: &#fff3ff; Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), &#ffe9ff;“Волшебное зелье” (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и &#ffeadd; Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)

Сообщение Четыре опыта с перекисью водорода: обесцвечивание появились сначала на mupsahufa.ru.

Но мы народные рецепты пробовать на себе не будем, а лучше поэкспериментируем с химическими веществами

К тому же помните, что марганцовка – сильный окислитель. Очень сильный!

Поэтому будьте с ней осторожны!

Реакции с большинством восстановителей (сахарозой, танинами, глицерином и многими другими) происходит так бурно, что идет нагрев, возможно самовозгорание и даже взрыв! При соприкосновении с соляной кислотой тоже будет взрыв. 

И еще –  очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов (кальцием, алюминием, магнием, фосфором, серой и др.). Тоже может все взорваться.

Понимаете теперь, почему марганцовку перестали продавать в аптеках?

Так что объясните это старшим детям, если они уже самостоятельно пользуются набором типа “Юный химик”. Там есть и перманганат калия, и разные кислоты, и порошки. Напомните им, что не понимая сути химических реакции и не зная пропорций НЕЛЬЗЯ бездумно смешивать все подряд!

Но те опыты, которые я привела в этом посте, совершенно безопасны. Их запросто можно делать вместе с детьми. Конечно, соблюдая при этом технику безопасности.

Опыт 13. Марганцовка и свет

Понадобится:

• розовый раствор марганцовки – 0,5 стакана воды и кристаллы марганцовки на кончике ножа.

Ход эксперимента:

1. Налейте немного раствора в два одинаковых чистых прозрачных стакана или пробирки. 

2. Одну поставьте в темный шкаф для последующего сравнения.

3. А второй поставьте на яркий солнечный свет.

4. Через 3-4 дня достаньте раствор из шкафа и сравните его цвет со второй половиной.

Результат: Примерно на третьи сутки раствор, который был на свету, приобретет буро-оранжевый цвет. А раствор, который стоял в темноте, останется розовым.

Объяснение: Водный раствор перманганата калия очень неустойчив. Под действием солнечных лучей он разложился с образованием бурого осадка диоксида марганца. Свет только ускорил реакцию –  постепенно разложится и станет оранжевой и вторая половина раствора. Если хотите на это посмотреть, оставьте марганцовку стоять в шкафу еще несколько дней.

Опыт 14. Марганцовка, меняющая цвет от “Крота”

Понадобится:

• раствор марганцовки из прошлого опыта
• гидроксид натрия (едкий натр – средство для прочистки труб “Крот”)
• чистый стакан

Ход эксперимента:

1. Налейте в чистый стакан раствор марганцовки и разбавьте его водой до очень бледного цвета (как на фото). Чтобы изменения цвета были видны.

2. Добавьте в марганцовку столько же раствора “Крота” и поставьте стакан спокойно постоять.

3. Подождите 5 минут. Жидкость станет фиолетовой.

4. Подождите еще 20 минут – раствор станет зеленым!

Результат: Розовая жидкость сначала станет фиолетовой, а потом зеленой!

Опыт 15. Радужная марганцовка с сахаром

Понадобится:

• раствор марганцовки с водой – 50 г
• гидроксид натрия (средство для прочистки труб “Крот”) – 50 г
• 1 ч.л. сахара без горки
• чистый стакан

Ход эксперимента:

1. Налейте в чистый стакан раствор “Крота”, насыпьте в него сахар и перемешайте до растворения – у нас получилась бесцветная жидкость.

2. А теперь приготовьтесь – изменения будут идти быстро. Буквально 3 секунды на всё!

Готовы наблюдать?

Тогда долейте в стакан к бесцветной жидкости розовый раствор марганцовки. 

Что произойдет – смотрите на моем видео!

Результат: Розовая жидкость за несколько секунд сначала станет сине-фиолетовой, потом зеленой, а потом оранжевой!

Объяснение: Марганцовка окислила сахар в щелочной среде, и образовался оранжевый диоксид марганца.

Сообщение Три опыта с марганцовкой появились сначала на mupsahufa.ru.

Опыт 12. Соль и медный купорос – делаем медь из фольги!

3. Поставьте стакан с зеленой жидкостью на термостойкую подставку, потому что дальше будет  происходить реакция с нагревом.

Сообщение Опыт 12. Физраствор (хлорид натрия): зеленый цвет и медь из фольги появились сначала на mupsahufa.ru.

Понадобится:

• метиленовый синий раствор водный 1% – 5 капель
• раствор глюкозы 40% – 1 ампула (40 мг)
• средство для чистки труб “Крот” (едкий натр) – 1 ч.л. порошка. Он сильная щелочь, будьте осторожны !
• стакан
• пластиковая бутылка с прочно закручивающейся крышкой 0,25 л

Ход эксперимента:

1. Делаем раствор едкого натра (гидроксида натрия NaOH). Для этого в стакан наливаем воды до половины и растворяем в ней чайную ложку средства для прочистки труб “Крот”, действующим веществом которого NaOH и является. Помните, мы уже делали его для опыта с фурацилином?

2. В бутылку наливаем до половины теплую воду (40 градусов, такой, чтобы рука не чувствовала – тепло ей в воде или холодно).

3. Добавляем в нее глюкозу.

4. Добавляем метиленовый синий.

5. В конце вливаем сделанный нами раствор гидроксида натрия. Используйте воронку!
    Затем плотно закручиваем бутылку и ждем несколько минут.

Результат:

Синяя жидкость в бутылке через несколько  минут полностью обесцветится и станет бесцветной. Но стоит лишь потрясти бутылку – цвет вернется опять!

Поставьте бутылку спокойно постоять 5 минут – цвет опять пропадет.

И так будет происходить много-много раз. Мы периодически трясли целый день – реакция работала! Она действует, пока в бутылке не прореагирует весь кислород, что был в ней.

Это классический пример окислительно-восстановительной реакции.

При такой реакции одно вещество отдает электроны – оно называется восстановитель.

А второе вещество забирает (принимает) электроны – это окислитель. 

Метиленовый синий в щелочной среде забирает часть электронов у глюкозы (восстановителя) и жидкость  становится прозрачной.

Но в бутылке есть еще сильный окислитель (кислород). Он может отнимать электроны у метиленового синего, и тогда жидкость снова синеет.

Интересно, что через сутки-двое произойдет еще одна реакция – раствор разложится, и тогда жидкость из бесцветной станет желтого цвета.

Еще больше простых химических опытов для детей с обычными лекарствами из аптечки в найдете в заглавном посте серии “Химические опыты и эксперименты с лекарствами“.

А вот здесь можно найти Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), “Волшебное зелье” (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)

Сообщение Опыт №11. Синяя бутылка: возобновляемая реакция появились сначала на mupsahufa.ru.

Так что видите – никакого самолечения! За рецептом и для себя, и для собак, и для кошек, и даже для змей идем к доктору!

А вот посмотреть, как это лекарство меняет цвет, можно и в домашних условиях. Для этого нужен только отбеливатель с гипохлоритом натрия, например, “Белизна”. Отбелит она белый раствор парацетамола или нет?

Смотрите в описании опыта далее!

Что за лекарство парацетамол и какие у него химические свойства? 

Коротко для детей об этом на картинке:

Опыт 11. Потемнение парацетамола

Понадобится:

• отбеливатель “Белизна”
• парацетамол 1 таблетка

Ход эксперимента:

1. Налейте в 0,5 стакана горячую воду. Раздавите в ложке таблетку парацетамола. Насыпьте в воду и перемешайте до растворения (обязательно в горячую – иначе не растворится)

2. В чистый стакан налейте половину этого раствора.

3. Добавьте в него немного отбеливателя, разведенного водой.

Результат: Раствор в стакане из белого станет темно-коричневым! Чем больше отбеливателя – тем темнее! То есть отбеливатель в этом случае не отбелил лекарство, а совсем наоборот

Это произошло потому, что в отбеливатели содержится гипохлорит натрия. А в парацетамоле есть фенол. Гипохлорит натрия окисляет фенол до хинона, который имеет коричневую окраску.

Неожиданное действие отбеливателя, правда?

Сообщение Опыт №10. Парацетамол: отбелит ли отбеливатель? появились сначала на mupsahufa.ru.

Опыт 7. Аспирин и медный купорос

Понадобится:

• 1 табл. ацетилсалициловой кислоты (аспирина) – раствор из нее, приготовленный как сказано выше
• раствор медного купороса (приготовленный как сказано выше)
• чистый стакан

Ход эксперимента:

1. Налейте в 0,5 стакана воду. Раздавите в ложке таблетку аспирина. Насыпьте в воду и перемешайте до растворения

2. В чистый стакан налейте половину этого раствора.

3. Добавьте в него медный купорос (надо нагреть? Но мы обошлись без нагревания)

Результат: Раствор в стакане из голубого станет зеленым (у нас он почему-то стал синим – видно, в таблетке аспирина много других добавок).

Эта реакция является качественной для  аспирина. То есть наличие аспирина можно проверять по окрашиванию медного купороса.

Кстати, оставшийся медный купорос не выливайте – его можно использовать и в других опытах. Например, в нем прекрасно растут кристаллы на нитке!

Или вот реакция с железным гвоздем тоже зрелищная – видите, во что он превратился через неделю?
Произошла реакция замещения меди железом! Медь из раствора превратилась в кристаллики железа – раствор обесцветился, а гвоздь покрыли кристаллики химически чистой меди красно-бурого цвета.

Опыт 8. Аспирин и железный купорос 

Понадобится:

• раствор ацетилсалициловой кислоты (аспирина) – как приготовить, сказано выше
• железный купорос – 1 ч.л. (продается как удобрение, не путать с медным купоросом!)
  Нужно сделать раствор как сказано выше.
• чистый стакан

Ход эксперимента:

1. Налейте в 0,5 стакана воду. Насыпьте в него железный купорос, перемешайте.

2. Добавьте в него раствор аспирина.

Результат: Раствор в стакане из бледно-желтого станет фиолетовым

А теперь возьмем таблетку шипучего аспирина и сделаем опыт уже с ней.

Опыт 9. Лава-лампа из таблетки шипучего аспирина 

Понадобится:

• Подкрашенная вода – 0,5 стакана.
  Главное, чтобы был красивый насыщенный цвет. Подойдет любой сок без мякоти, либо раствор синьки, либо зеленки, либо марганцовки. Можно просто покрасить воду акварелью или гуашью.
• Растительное масло примерно 0,5 стакана
• 0,5 таблетки упсарин-упса
• Высокий стакан или бокал

Ход эксперимента:

1. Налейте цветную воду в стакан.
2. Аккуратно долейте туда растительное масло. Оно легче воды и всплывет в верхний слой.
3. А потом бросьте в стакан таблетку и следите за шипучей реакцией!
   Реакция будет идти минуту-две, пока вся таблетка аспирина не растворится.
   Но если бросить вторую половинку таблетки – все повторится сначала!

Результат: 

Пузырьки углекислого газа, выделяющиеся из таблетки, будут всплывать в масле, увлекая за собой цветную жидкость. Получается очень красиво и залипательно: как подводный вулкан!

Вот тут видео с моего канала на Ютьюб

Еще больше простых химических опытов для детей с обычными лекарствами из аптечки в найдете в заглавном посте серии “Химические опыты и эксперименты с лекарствами“.

А вот здесь можно найти Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), “Волшебное зелье” (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)

Сообщение Опыт №7, 8, 9. Три опыта аспирином: железный и медный купорос и лава-лампа появились сначала на mupsahufa.ru.

Опыт 10. Фарафонова змея из глюконата кальция 

Понадобится:

• 1 табл. глюконата кальция
• 1 таблетка сухого спирта

Ход эксперимента:

1. Положите на сухой спирт таблетку

2. Подожгите ее обычной спичкой

Результат: Таблетка станет гореть, увеличиваться в объеме – и происходит впечатление, что из нее лезет “змея”.

Объяснение: Глюканат кальция при нагревании распадается на углерод (черная зола), оксид кальция (белое вещество), углекислый газ и воду. Пористая структура змеи обеспечивается обильным выделением углекислого газа.

Сообщение Опыт №6. Глюконат кальция: фараонова змея появились сначала на mupsahufa.ru.

А опыт с ней простой и легкий – дошколята справятся. Да еще и вкусный – ведь остальную пачку аскорбинки потом можно будет съесть. Только, пожалуйста, не всю пачку за один раз!

Аскорбиновая кислота – органическое соединение с формулой C6H8O6. Но химически активна только одна из ее составляющих (изотопов) – который называют “витамин С“.

В аптеках аскорбиновая кислота продается в виде растворов, драже и жевательных таблеток.

И не важно, какую из этих форм вы выберете для опыта – он у вас получится все равно!

Я сначала сомневалась, не даст ли крахмал, который входит в состав жевательной таблетки аскорбинки, при реакции с йодом фиолетовый или черный цвет? Но, ура, его количества оказалось недостаточно для того, чтобы пересилить реакцию. Так что смело экспериментируйте!

Опыт 5. Аскорбинка и йод

Понадобится:

• Йод – 2 капли
• Aскорбинка – 1 жевательная таблетка (или 5-6 штук драже)
• 2 стакана и миска

Ход эксперимента:

1. Сделайте раствор йода в воде: 0,5 стакана воды, капните в нее 2-3 капли аптечного йода

2. Сделайте раствор аскорбинки в воде: раздавите таблетку в порошок и растворите ее в 0,5 стакане воды.

3. В миску налейте йод, влейте в него аскорбинку

Результат: Коричневый йод обесцветится!

Объяснение: Реакция окисления аскорбиновой кислоты, которую мы наблюдали, является качественной для нее. То есть по степени обесцвечивания йода можно судить о количестве аскорбиновой кислоты (а значит, витамина С) в веществе.

Вы со своими детьми с помощью этого опыта можете самостоятельно проверить, много ли витамина С в разных продуктах. Просто помажьте их раствором йода. Чем сильнее йод обесцветится, тем больше аскорбинки.

Проверьте, сколько ее в лимоне? Болгарском перце? В огурце? И любом другом продукте:)

И выясните, какой из этих продуктов в этом смысле полезнее.

Ведь нехватка витамина С приводит к страшной болезни – цинге. Даже само название “аскорбиновая” кислота переводится как “против цинги” – “а” (не) “scorbutus” (цинга).

А самый лучший природный источник витамина С – это овощи и фрукты &#fff4ff;&#fff4ff;&#ffd9fd;

Ешьте их побольше, особенно для восстановления после болезней и в конце зимы. И приучайте к этому детей.

Сообщение Опыт №5. Аскорбинка и йод: обесцвечивание появились сначала на mupsahufa.ru.

Самой известной из таких реакций является почернение (пофиолетовение) йода в присутствии крахмала. Этим можно доказать наличие крахмала в веществе. И, наоборот, появление темно-фиолетового цвета от добавления крахмала говорит о наличии йода.

Так что все просто: берем крахмал, добавляем в него йод – и смотрим на появление темно-фиолетовой окраски!

Подробнее дальше.

Йод (иод) – химический элемент с атомным номером 53. Простое вещество иод при нормальных условиях – это черные кристаллы с фиолетовым металлическим блеском. При нагревании иод образует фиолетовые пары.

Даже его название говорит о “фиолетовости” – оно буквально переводится с древнегреческого как “фиалкоподобный”. 

У нас в аптечке йод обычно используется как антисептик для дезинфекции кожи вокруг раны. Или чтобы делать йодную сеточку на месте отека. А в рентгене и томографии йод используется как контрастный препарат для подсвечивания нужных тканей.

Современное химически корректное название вещества (и простого элемента) звучит как “иод”. Это название появилось в 1950-х годах. А вместе с названием Международный союз общей и прикладной химии заменил символ элемента J на I. Но в медицине, биологии и в обиходе его продолжают называть старым названием “йод”.

Опыт 4. Фиолетовый цвет из йода с крахмалом

А если хотите стереть йод не с кожи, а с предметов, можно попробовать потереть испачканное место раствором едкого натра – “Кротом”. Он полностью обесцвечивает йод!

Опыт. Обесцвечивание йода “Кротом”

Понадобится:

• йод – пару капель
• гидроксид натрия (средство для прочистки труб “Крот”) – 50 г
• 3 чистых стакана

Ход эксперимента:

1. Налейте пол стакана воды (или как у меня на фото – в пиалочку) и добавьте в него йод. Перемешайте. Получится раствор коричневого цвета)

2. Налейте пол стакана воды и добавьте в него порошок “Крота”. Перемешайте. Получится бесцветный раствор)

3. Добавьте в раствор йода немного “Крота” с помощью пипетки или трубочки.

Результат: Жидкости перемешаются и йод обесцветится!

Объяснение: Произошла реакция йода с гидроксидом натрия с образованием бесцветного иодида натрия, бесцветного иодата натрия и воды.

Сообщение Опыты №4 и 5. Йод появились сначала на mupsahufa.ru.

Опыт 3. Крахмал и раствор люголя

Сообщение Опыт№3. Раствор люголя появились сначала на mupsahufa.ru.

Опыт 1. Фурацилин из желтого превращается в красный

Объяснение: Фурацилин при взаимодействии с щелочью образует соль оранжево-красного цвета.

Но тем детям, кто пока не учит химию и не знает, что такое соли и щелочи, можно сказать, что гидроксид натрия очень агрессивный. Именно поэтому ими и чистят трубы:) “Крот” разрушает фурацилин, меняя его свойства и цвет. Фурацилин перестает быть фурацилином. Зато становится красным:)

Опыт 2. Лава-лампа из шипучей таблетки фурацилина

Понадобится:

• Таблетка шипучего быстрорастворимого фурацилина.
• 100 г любой цветной жидкости: сок или подкрашенная акварелью вода, или раствор в воде синьки, зеленки, марганцовки.
• Растительное масло 0,5 стакана
• чистый стакан

Ход эксперимента:

1. Налить в стакан цветную жидкость.

2. Влить поверх тонкой струйкой растительное масло.

3. Бросить в стакан таблетку.

Результат: Фантастическое зрелище “лавовых” пузырей и “извержения вулкана”

Объяснение: При смачивании таблетки из нее начинает выделяться углекислый газ, увлекая за собой окрашенную жидкость и поднимая ее в верхние слои. Вода и растительное масло – несмешиваемые жидкости. Поэтому они не растворяются друг в друге, а выглядят в виде пузырьков.

Еще больше химических опытов для детей с обычными лекарствами из аптечки в найдете в заглавном посте серии “Химические опыты и эксперименты с лекарствами“.

А вот здесь можно найти Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), “Волшебное зелье” (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)

Сообщение Опыт №1 и 2. Фурацилин: красное окрашивание и лава-лампа появились сначала на mupsahufa.ru.

Неделю сидели дома, болели и экспериментировали. И вот результат: целая подборка опытов и экспериментов для детей с лекарствами. Самыми простыми, из стандартной аптечки.

Повторяйте, изучайте химию и не болейте!

Сообщение Химические опыты и эксперименты с лекарствами из аптечки появились сначала на mupsahufa.ru.